Una molecola ha un momento di dipolo se i centri delle cariche positive e negative non coincidono. Ciò può verificarsi se la molecola ha una separazione permanente di carica, come in un legame covalente polare, o se la molecola ha una nuvola di elettroni distorta, come in una molecola con coppie solitarie di elettroni.

Delle molecole indicate, CO2 e BF3 sono molecole non polari, nel senso che non hanno un momento dipolare. Questo perché l’elettronegatività degli atomi di carbonio e di ossigeno nella CO2 è quasi la stessa, risultando in una distribuzione simmetrica degli elettroni attorno alla molecola. Allo stesso modo, anche l’elettronegatività degli atomi di boro e fluoro in BF3 è quasi la stessa, portando ad una distribuzione simmetrica degli elettroni.

H2, F2 e SO2 sono molecole polari e hanno momenti di dipolo. In H2, l'elettronegatività degli atomi di idrogeno è leggermente diversa, causando un leggero squilibrio nella distribuzione degli elettroni, con conseguente momento dipolare. In F2, l'elettronegatività degli atomi di fluoro crea una differenza significativa nella distribuzione degli elettroni, risultando in un momento dipolare significativo. Nella SO2, l'elettronegatività degli atomi di ossigeno e zolfo porta ad una nuvola di elettroni distorta, creando un momento dipolare.

Pertanto, le molecole con un momento dipolare sono:H2, F2 e SO2.