1. Identificare i reagenti e i prodotti nella reazione.
2. Determinare le cariche dei singoli atomi nei reagenti e nei prodotti.
- Gli atomi neutri hanno numero di ossidazione pari a 0.
- Gli ioni monoatomici hanno numero di ossidazione pari alla loro carica.
- Per gli ioni poliatomici la somma dei numeri di ossidazione dei singoli atomi deve essere uguale alla carica complessiva dello ione.
3. Utilizza la legge di conservazione della massa per bilanciare l'equazione.
- Il numero totale di atomi di ciascun elemento deve essere lo stesso su entrambi i lati dell'equazione.
4. Assegna i numeri di ossidazione agli elementi nella reazione.
- Inizia assegnando numeri di ossidazione agli elementi che hanno un numero di ossidazione noto, come idrogeno (+1), ossigeno (-2) e metalli alcalini (+1).
- Usa le cariche degli ioni per aiutarti ad assegnare i numeri di ossidazione agli altri elementi.
- Verificare che la somma dei numeri di ossidazione degli atomi di ciascun composto sia pari alla carica complessiva del composto.
5. Calcola la variazione del numero di ossidazione per ciascun elemento.
- La variazione del numero di ossidazione è la differenza tra il numero di ossidazione dell'elemento nel prodotto e il numero di ossidazione dell'elemento nel reagente.
- Una variazione positiva del numero di ossidazione indica che l'elemento è stato ossidato, mentre una variazione negativa del numero di ossidazione indica che l'elemento è stato ridotto.
Ecco un esempio di come trovare i numeri di ossidazione in una reazione:
- Reattivi:Fe(s) + 2HCl(aq) --> FeCl2(aq) + H2(g)
- Prodotti:Fe(II) ha numero di ossidazione pari a +2 in FeCl2.
- Cl(-1) ha un numero di ossidazione pari a -1 in HCl e FeCl2.
- H(+1) ha numero di ossidazione pari a +1 in HCl e H2.
- Poiché la reazione è bilanciata, il numero totale di atomi di ciascun elemento è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione.
La variazione del numero di ossidazione per ciascun elemento è:
- Fe:0 → +2 (2e- perso)
- H:+1 → 0 (2e- guadagnato)
- Cl:0 → -1 (1e- guadagnato)
- Pertanto, il Fe viene ossidato, l'H viene ridotto e il Cl viene ridotto.
