Kw =[H+][OH-] =1,86 x 10^-16 a 25 °C
Dove Kw è la costante del prodotto ionico dell'acqua, [H+] è la concentrazione di ioni idrogeno e [OH-] è la concentrazione di ioni idrossido.
A temperature più elevate aumenta Kw, il che significa che aumenta la concentrazione di ioni H+ e OH- nell'acqua. Questo perché maggiore è la temperatura, maggiore è l'energia delle molecole d'acqua e maggiore è la probabilità che si dividano in ioni H+ e OH-.
Al contrario, a temperature più basse, Kw diminuisce, il che significa che diminuisce la concentrazione di ioni H+ e OH- nell'acqua. Questo perché più bassa è la temperatura, minore è l'energia delle molecole d'acqua e minore è la probabilità che si dividano in ioni H+ e OH-.
La dipendenza dalla temperatura di Kw ha importanti implicazioni per molti processi chimici e biologici che avvengono nell'acqua. Ad esempio, il pH dell’acqua è determinato dalla concentrazione di ioni H+ e poiché Kw dipende dalla temperatura, anche il pH dipende dalla temperatura. Ciò può avere un impatto significativo sul comportamento degli enzimi e di altre proteine sensibili alle variazioni di pH.
In sintesi, la costante del prodotto ionico dell’acqua dipende dalla temperatura perché la concentrazione di equilibrio degli ioni H+ e OH- nell’acqua cambia con la temperatura. Ciò ha importanti implicazioni per molti processi chimici e biologici che avvengono nell’acqua, compreso il pH dell’acqua e il comportamento degli enzimi e di altre proteine.
