Il punto di ebollizione di un composto è la temperatura alla quale la sua pressione di vapore eguaglia la pressione che circonda il liquido e il liquido si trasforma in vapore. Il punto di ebollizione di un composto è influenzato da diversi fattori, tra cui le forze intermolecolari, il peso molecolare e la polarità.

Nel caso di HI e HCl, entrambe sono molecole polari, ma HI ha forze intermolecolari più forti di HCl a causa della dimensione maggiore dell'atomo di iodio. La dimensione maggiore dell'atomo di iodio si traduce in una maggiore polarizzabilità della molecola, che porta a forze di van der Waals più forti tra le molecole di HI. Queste forze intermolecolari più forti richiedono più energia per essere superate affinché il liquido possa vaporizzare, determinando un punto di ebollizione più elevato per HI rispetto a HCl.

Inoltre, l'HI ha un peso molecolare più elevato dell'HCl (127,9 g/mol contro 36,46 g/mol), che contribuisce anche al suo punto di ebollizione più elevato. Le molecole più pesanti di HI hanno più inerzia e richiedono più energia per superare le forze intermolecolari e fuggire nella fase vapore.

Pertanto, HI ha un punto di ebollizione più elevato (424 K) rispetto a HCl (188 K) a causa delle forze intermolecolari più forti e del peso molecolare più elevato.