L'idrossido di sodio (NaOH) è una base forte e quando si dissolve in acqua subisce una reazione chimica con le molecole d'acqua per formare ioni sodio (Na+) e ioni idrossido (OH-). Questa reazione è rappresentata dalla seguente equazione chimica:

NaOH + H2O -> Na+ + OH-

In questa reazione, i legami chimici tra gli atomi di sodio e di idrossido nell'idrossido di sodio vengono rotti e si formano nuovi legami chimici tra gli atomi di sodio e gli atomi di ossigeno nell'acqua e tra gli atomi di idrossido e gli atomi di idrogeno nell'acqua. Come risultato di questa reazione chimica, le proprietà della sostanza cambiano. L'idrossido di sodio è un solido a temperatura ambiente, mentre la soluzione formata sciogliendo l'idrossido di sodio in acqua è un liquido. La soluzione ha anche un pH basico, dovuto alla presenza di ioni idrossido.

Pertanto, la dissoluzione dell'idrossido di sodio in acqua è un cambiamento chimico perché comporta la rottura e la formazione di legami chimici e un cambiamento nelle proprietà della sostanza.