Quando un alcali (una base) viene aggiunto a un acido, il valore del pH della soluzione aumenta. Questo perché l'alcali neutralizza l'acido, riducendo la concentrazione di ioni idrogeno (H+) nella soluzione. La scala del pH misura l'acidità o la basicità di una soluzione, con un valore di pH pari a 7 che indica neutralità, valori inferiori a 7 indicano acidità e valori superiori a 7 indicano basicità. All’aumentare del valore del pH la soluzione diventa meno acida e più basica.

La reazione tra un alcali e un acido può essere rappresentata dalla seguente equazione generale:

Alcali + acido → sale + acqua

Ad esempio, quando l'idrossido di sodio (NaOH), un alcali, viene aggiunto all'acido cloridrico (HCl), un acido, avviene la seguente reazione:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

In questa reazione, l'idrossido di sodio neutralizza l'acido cloridrico, producendo cloruro di sodio (NaCl) e acqua (H2O). Il cloruro di sodio è un sale e l'acqua è una sostanza neutra. Come risultato della reazione, la concentrazione di ioni idrogeno (H+) nella soluzione diminuisce e il valore del pH aumenta.

L'entità dell'aumento del pH dipende dalla quantità di alcali aggiunti e dalla concentrazione dell'acido. L'aggiunta di più alcali neutralizzerà più acido e causerà un maggiore aumento del pH. Allo stesso modo, l’aggiunta di alcali ad un acido più concentrato si tradurrà in un aumento minore del pH rispetto all’aggiunta della stessa quantità di alcali ad un acido meno concentrato.

In sintesi, quando un alcali viene aggiunto ad un acido, il valore del pH della soluzione aumenta perché l'alcali neutralizza l'acido, riducendo la concentrazione di ioni idrogeno (H+) nella soluzione.