Nei legami ionici, l’attrazione elettrica è la forza primaria che tiene insieme gli ioni caricati positivamente (cationi) e quelli caricati negativamente (anioni). La forza del legame ionico dipende dalle cariche degli ioni e dalla distanza tra loro. Quanto maggiore è la carica degli ioni e quanto minore è la distanza tra loro, tanto più forte è il legame ionico.

Legami covalenti

Nei legami covalenti anche l’attrazione elettrica è importante, ma non è l’unica forza che tiene insieme gli atomi. Nei legami covalenti, gli atomi condividono gli elettroni per creare una configurazione elettronica stabile. L'attrazione elettrica tra i nuclei carichi positivamente e gli elettroni carichi negativamente tiene insieme gli atomi.

Sia nei legami ionici che in quelli covalenti, l'attrazione elettrica è una forza importante che aiuta a tenere insieme gli atomi o gli ioni. La forza dell'attrazione elettrica dipende dalle cariche degli ioni o degli atomi e dalla distanza tra loro.