Per una titolazione acido forte-base forte, il punto equivalente è caratterizzato da una soluzione neutra, il che significa che il pH è esattamente 7. Questo perché sia gli acidi forti che le basi forti si dissociano completamente in acqua, rilasciando rispettivamente ioni H+ e OH-. Al punto equivalente, gli ioni H+ e OH- si combinano in un rapporto 1:1 per formare acqua, risultando in un pH neutro.
D'altra parte, il pH al punto equivalente per una titolazione di una soluzione standard che coinvolge un acido debole o una base debole non sarà esattamente 7. Questo perché gli acidi deboli e le basi deboli non si dissociano completamente in acqua. Subiscono invece una dissociazione parziale, rilasciando una concentrazione limitata di ioni H+ o OH-.
Ad esempio, nella titolazione di un acido debole con una base forte, il pH al punto equivalente sarà maggiore di 7. Questo perché l'acido debole si sarà dissociato solo parzialmente, lasciando nella soluzione un eccesso di ioni OH-. Di conseguenza, la soluzione sarà leggermente basica, con un pH superiore a 7.
Viceversa, nella titolazione di una base debole con un acido forte, il pH al punto equivalente sarà inferiore a 7. Questo perché la base debole si sarà dissociata solo parzialmente, lasciando nella soluzione un eccesso di ioni H+. Di conseguenza, la soluzione sarà leggermente acida, con un pH inferiore a 7.
Pertanto, il pH al punto equivalente per una titolazione di una soluzione standard che coinvolge un acido debole o una base debole differirà dal pH di 7 osservato in una titolazione acido forte-base forte a causa della dissociazione incompleta dell'acido debole o della base debole.
