Il momento dipolare è una misura della polarità di un legame. È definito come il prodotto della carica per la distanza tra le cariche. In un legame covalente gli elettroni sono condivisi tra i due atomi. Se gli elettroni sono condivisi equamente il legame è apolare. Se gli elettroni sono condivisi in modo diseguale il legame è polare. L'elettronegatività di un atomo è una misura della sua capacità di attrarre elettroni. Maggiore è la differenza di elettronegatività tra due atomi, più polare risulterà il legame.

Dei cinque legami elencati, H-H è l’unico non polare. Questo perché l'idrogeno ha un'elettronegatività molto bassa. Gli altri quattro legami sono tutti polari, con l'atomo elettronegativo che ha una carica parziale negativa e l'atomo elettropositivo che ha una carica parziale positiva.