1. Numero atomico (Z) :Il numero atomico di un elemento è una proprietà fondamentale che ne definisce l'identità. Rappresenta il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo. Ogni elemento della tavola periodica ha un numero atomico univoco.
2. Numero totale di elettroni :Il numero totale di elettroni in un atomo è uguale al numero atomico (Z) di quell'elemento. Questo perché, in un atomo neutro, il numero di protoni carichi positivamente nel nucleo è bilanciato dallo stesso numero di elettroni carichi negativamente che orbitano attorno al nucleo.
Per esempio:
- Carbonio (C) :Il carbonio ha un numero atomico 6, il che significa che ha 6 protoni nel suo nucleo. In un atomo di carbonio neutro ci sono anche 6 elettroni in orbita attorno al nucleo per bilanciare la carica positiva dei protoni.
- Ossigeno (O) :L'ossigeno ha un numero atomico 8, che indica 8 protoni nel suo nucleo. Allo stesso modo, ci sono 8 elettroni in un atomo di ossigeno neutro.
Questa relazione tra il numero atomico e il numero totale di elettroni vale per tutti gli elementi. È un principio fondamentale della struttura atomica, che riflette la neutralità elettrica degli atomi.
