1. Struttura molecolare: L'anidride solforosa è una piccola molecola non polare con una geometria molecolare piegata. La molecola è costituita da un atomo di zolfo legato covalentemente a due atomi di ossigeno. La differenza di elettronegatività tra gli atomi di zolfo e di ossigeno è relativamente piccola, risultando in un debole legame covalente polare. Questa debole polarità porta a forze intermolecolari meno significative tra le molecole di anidride solforosa.
2. Forze deboli di van der Waals: Le forze intermolecolari predominanti presenti nell'anidride solforosa sono le forze di van der Waals, in particolare le forze di dispersione di London. Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella densità elettronica, creando dipoli istantanei. Tuttavia, a causa della natura simmetrica della struttura molecolare dell'anidride solforosa e della bassa polarizzabilità dei suoi atomi, le forze di dispersione di London tra le sue molecole sono deboli.
3. Basso peso molecolare: L'anidride solforosa ha un peso molecolare relativamente basso di 64,07 g/mol. L'intensità delle forze di van der Waals generalmente aumenta con l'aumentare del peso molecolare. Poiché l'anidride solforosa ha un basso peso molecolare, le forze attrattive tra le sue molecole sono più deboli, contribuendo ad abbassare il suo punto di fusione.
A differenza del biossido di zolfo, le sostanze con forze intermolecolari più forti, come i legami idrogeno, i legami ionici o le forze dipolo-dipolo più forti, hanno tipicamente punti di fusione più elevati. Le deboli forze di van der Waals e il basso peso molecolare dell'anidride solforosa determinano un punto di fusione relativamente basso rispetto ad altri composti con pesi molecolari simili.
