In generale, le coppie di elettroni adotteranno una configurazione che massimizza la distanza tra loro, risultando nella struttura molecolare più stabile. Ad esempio, in una molecola con quattro coppie di elettroni, la geometria tetraedrica è la disposizione più stabile, con le quattro coppie di elettroni posizionate agli angoli di un tetraedro, rivolte l'una in direzione opposta all'altra. In una molecola con tre coppie di elettroni, la geometria planare trigonale è la più stabile, con le tre coppie di elettroni posizionate agli angoli di un triangolo equilatero, massimizzando ancora una volta la distanza tra le coppie di elettroni.
La teoria VSEPR ci consente di prevedere la geometria molecolare e la forma di molecole semplici considerando il numero e il tipo di coppie di elettroni attorno all'atomo centrale e determinando la disposizione che minimizza la repulsione delle coppie di elettroni.
