Passaggio 1:identificare i reagenti e i prodotti.
In questo caso, i reagenti sono benzene (C6H6) e ossigeno (O2), mentre i prodotti sono anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O).
Passaggio 2:scrivi l'equazione chimica sbilanciata.
Utilizzando i reagenti e i prodotti identificati nel passaggio 1, possiamo scrivere l'equazione chimica sbilanciata come:
C6H6 + O2 → CO2 + H2O
Passaggio 3:bilanciare gli atomi di carbonio.
Iniziamo bilanciando gli atomi di carbonio. Ci sono 6 atomi di carbonio sul lato sinistro dell'equazione (in C6H6), quindi dobbiamo assicurarci che ci siano 6 atomi di carbonio anche sul lato destro. Anteponendo alla CO2 un coefficiente pari a 6, otteniamo questo:
C6H6 + O2 → 6CO2 + H2O
Passaggio 4:bilanciare gli atomi di idrogeno.
Successivamente, bilanciamo gli atomi di idrogeno. Ci sono 6 atomi di idrogeno sul lato sinistro dell'equazione (in C6H6), quindi dobbiamo avere 6 atomi di idrogeno anche sul lato destro. Ponendo un coefficiente pari a 3 davanti a H2O, otteniamo questo:
C6H6 + O2 → 6CO2 + 3H2O
Passaggio 5:bilanciare gli atomi di ossigeno.
Infine, bilanciamo gli atomi di ossigeno. Ci sono 2 atomi di ossigeno sul lato sinistro dell'equazione (in O2), e ci sono un totale di 12 atomi di ossigeno sul lato destro (in 6CO2 e 3H2O). Per bilanciare questo, dobbiamo mettere un coefficiente di 15/2 davanti a O2:
C6H6 + (15/2)O2 → 6CO2 + 3H2O
Passaggio 6:controlla il saldo generale.
A questo punto l’equazione è bilanciata rispetto a tutti gli atomi. Per garantire l’equilibrio complessivo, possiamo verificare che la carica totale su entrambi i lati dell’equazione sia uguale. In questo caso, entrambe le parti hanno una carica totale pari a 0, quindi l'equazione è bilanciata.
Pertanto, l’equazione di combustione bilanciata del benzene è:
C6H6 + (15/2)O2 → 6CO2 + 3H2O
