La forza delle forze intermolecolari determina in gran parte i punti di fusione e di ebollizione delle sostanze. I composti molecolari sono generalmente composti da molecole non polari o debolmente polari tenute insieme da forze intermolecolari relativamente deboli come le forze di van der Waals o i legami idrogeno. Al contrario, i composti ionici sono costituiti da ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni) tenuti insieme da forti forze elettrostatiche (legami ionici).

1. Forze di Van der Waals contro legami ionici:

- Forze di Van der Waals:queste forze includono le forze di dispersione di London, le forze dipolo-dipolo e le forze dipolo-dipolo indotte. Sono attrazioni relativamente deboli che derivano dalle fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni all'interno delle molecole. In generale, le forze di van der Waals sono più deboli dei legami ionici.

- Legami ionici:i legami ionici sono forti forze elettrostatiche che risultano dal trasferimento completo di elettroni da un atomo a un altro, creando ioni con carica opposta. L'attrazione tra questi ioni è molto più forte delle forze intermolecolari presenti nei composti molecolari.

2. Punti di fusione ed ebollizione:

- Punto di fusione:Il punto di fusione di una sostanza rappresenta la temperatura alla quale passa dallo stato solido a quello liquido. L'energia necessaria per superare le forze intermolecolari e consentire alle molecole di spostarsi l'una accanto all'altra determina il punto di fusione. Poiché i legami ionici sono considerevolmente più forti delle forze di van der Waals, i composti ionici richiedono più energia per rompere i loro legami ionici e fondersi, con conseguente punto di fusione più elevato.

- Punto di ebollizione:analogamente, il punto di ebollizione di una sostanza è la temperatura alla quale passa dallo stato liquido a quello gassoso. L'energia necessaria per vincere le forze intermolecolari e convertire il liquido in vapore determina il punto di ebollizione. Ancora una volta, i legami ionici più forti nei composti ionici portano a punti di ebollizione più elevati rispetto ai composti molecolari con forze di van der Waals più deboli.

3. Esempi:

- I composti molecolari con forze di van der Waals deboli, come il metano (CH4), hanno punti di fusione (-182,5 °C) e punti di ebollizione bassi (-161,6 °C).

- Al contrario, i composti ionici come il cloruro di sodio (NaCl), tenuti insieme da forti legami ionici, hanno punti di fusione (801 °C) e punti di ebollizione (1465 °C) molto più elevati.

Pertanto, la presenza di forze di van der Waals più deboli nei composti molecolari porta a punti di fusione e di ebollizione più bassi rispetto ai composti ionici con forti legami ionici.