L'innalzamento del punto di ebollizione di una soluzione è una proprietà colligativa, il che significa che dipende dal numero di particelle disciolte nel solvente e non dall'identità delle particelle.

L'innalzamento del punto di ebollizione è direttamente proporzionale alla molalità della soluzione, che è definita come il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente. In questo caso, sia NaCl che MgCl2 sono disciolti in acqua ad una concentrazione di 1 mol, quindi hanno la stessa molalità.

Tuttavia, MgCl2 si dissocia in tre ioni nell'acqua (Mg2+ e 2 Cl-), mentre NaCl si dissocia in solo due ioni (Na+ e Cl-). Ciò significa che MgCl2 produce più particelle in soluzione rispetto a NaCl e quindi ha un maggiore innalzamento del punto di ebollizione.