1. Differenza di elettronegatività:l'elettronegatività è la misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni verso se stesso. Il cloro (Cl) ha un'elettronegatività maggiore (3,0) rispetto al carbonio (2,5). Ciò significa che Cl attrae gli elettroni più fortemente di C.
2. Polarità del legame:come risultato della differenza di elettronegatività, il legame covalente tra C e Cl in CH3Cl diventa polare. Gli elettroni nel legame C-Cl vengono attratti maggiormente verso l'atomo di Cl, creando una carica parziale negativa (δ-) su Cl e una carica parziale positiva (δ+) su Cl.
3. Polarità molecolare:la presenza di legami polari in una molecola può provocare la polarità molecolare. In CH3Cl, il legame polare C-Cl crea una polarità molecolare complessiva. La carica negativa parziale sull'atomo di Cl e la carica positiva parziale sull'atomo di C conferiscono alla molecola un momento dipolare netto.
4. Momento dipolare:il momento dipolare è una misura della polarità di una molecola. È una quantità vettoriale che rappresenta l'entità e la direzione della separazione di carica. Maggiore è il momento dipolare, più polare è la molecola. CH3Cl ha un momento dipolare diverso da zero a causa della differenza di elettronegatività tra C e Cl, che lo rende una molecola polare.
5. Legame idrogeno:oltre alla polarità del legame, CH3Cl può anche partecipare al legame idrogeno, anche se in misura minore. L'atomo di idrogeno nel gruppo CH3 è leggermente positivo, il che può interagire con la carica negativa parziale sull'atomo di Cl di un'altra molecola CH3Cl. Questi legami idrogeno contribuiscono alle forze intermolecolari tra le molecole CH3Cl e possono influenzare le proprietà fisiche della sostanza.
