Una base di Bronsted-Lowry è una sostanza che può accettare un protone (H+). NH3 può accettare un protone per formare NH4+ (ione ammonio), quindi è una base di Bronsted-Lowry.
La reazione di NH3 con H+ per formare NH4+ può essere rappresentata come segue:
NH3 + H+ → NH4+
In questa reazione, NH3 accetta un protone da H+ per formare NH4+. Pertanto, NH3 è una base di Bronsted-Lowry.
