Ad esempio, quando l'idrossido di sodio (NaOH), che è una base forte, viene aggiunto all'acido cloridrico (HCl), che è un acido forte, si verifica la seguente reazione:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
L'idrossido di sodio dona ioni idrossido all'acido cloridrico, che reagisce con gli ioni idrogeno dell'acido cloridrico per formare acqua. La soluzione risultante è neutra, il che significa che ha una uguale concentrazione di ioni idrogeno e ioni idrossido.
Un altro modo per neutralizzare un acido è utilizzare un indicatore acido-base. Un indicatore acido-base è una sostanza che cambia colore a seconda del pH della soluzione. Il pH di una soluzione è una misura della sua acidità o basicità. Un pH pari a 7 è neutro, un pH inferiore a 7 è acido e un pH superiore a 7 è basico.
Quando un indicatore acido-base viene aggiunto a una soluzione acida, assumerà un colore diverso. Il cambiamento di colore dipenderà dall'indicatore specifico utilizzato. Ad esempio, la fenolftaleina è un indicatore acido-base che diventa rosa quando il pH della soluzione è superiore a 8,2. Se la fenolftaleina viene aggiunta ad una soluzione acida, rimarrà incolore.
Gli indicatori acido-base possono essere utilizzati per determinare il punto finale di una reazione di neutralizzazione. Il punto finale di una reazione di neutralizzazione è il punto in cui l'acido e la base sono stati aggiunti in quantità stechiometriche, il che significa che tutto l'acido è stato neutralizzato dalla base. Al termine, il pH della soluzione sarà 7, ovvero neutro.
Per utilizzare un indicatore acido-base per determinare il punto finale di una reazione di neutralizzazione, l'indicatore viene aggiunto alla soluzione acida prima dell'aggiunta della base. La base viene quindi aggiunta lentamente finché il colore dell'indicatore non cambia. Ciò indica che il punto finale della reazione è stato raggiunto.
