Cloruro di cobalto è un solido cristallino blu-viola solubile in acqua. Quando disciolto in acqua, si dissocia in ioni cobalto (Co2+) e ioni cloruro (Cl-). Gli ioni cobalto possono subire un cambiamento di colore quando sono esposti a diversi ligandi (molecole o ioni che possono legarsi agli ioni metallici).
Bicromato di potassio è un solido cristallino rosso-arancio brillante che è anche solubile in acqua. Quando disciolto in acqua, si dissocia in ioni potassio (K+) e ioni bicromato (Cr2O72-). Gli ioni bicromato possono anche subire un cambiamento di colore quando sono esposti a ligandi diversi.
HydroChrome funziona combinando cloruro di cobalto e bicromato di potassio in un rapporto specifico e sciogliendoli in acqua. La soluzione risultante è inizialmente di colore giallo-arancio per la presenza di ioni bicromato. Quando la soluzione viene riscaldata, gli ioni cobalto reagiscono con gli ioni bicromato per formare un complesso idratato che trasforma la soluzione in blu-verde. Questo cambiamento di colore è reversibile e la soluzione può essere riportata al suo colore giallo-arancio originale raffreddandola.
Le esatte reazioni chimiche che si verificano nell'HydroChrome sono complessi e comportano la formazione di vari composti intermedi. Tuttavia, l'effetto complessivo è un cambiamento di colore che dipende dalla temperatura, il che lo rende uno strumento utile per dimostrare le reazioni chimiche e insegnare i cambiamenti di colore in chimica.
