1. Cloro-35:questo isotopo ha 17 protoni e 18 neutroni, che gli conferiscono un numero di massa pari a 35. È l'isotopo più comune del cloro e costituisce circa il 75,77% del cloro presente in natura.
2. Cloro-37:anche questo isotopo ha 17 protoni, ma ha 20 neutroni, risultando in un numero di massa di 37. È l'isotopo meno abbondante del cloro, rappresentando circa il 24,23% del cloro naturale.
In termini di struttura atomica, la differenza tra cloro-35 e cloro-37 è limitata al conteggio dei neutroni. Entrambi gli isotopi hanno lo stesso numero di protoni ed elettroni, risultando in proprietà chimiche identiche. Il loro comportamento e la loro reattività nelle reazioni chimiche rimangono gli stessi indipendentemente dall'isotopo.
La variazione del numero di neutroni influenza alcune proprietà fisiche degli isotopi. Il cloro-37 ha una massa atomica leggermente superiore rispetto al cloro-35 a causa dei suoi neutroni aggiuntivi. Questa differenza può essere osservata in misurazioni precise delle masse atomiche e può essere utile per alcune tecniche analitiche, come la spettrometria di massa, che può distinguere tra isotopi in base al loro rapporto massa/carica.
Nonostante queste sottili differenze fisiche, il cloro-35 e il cloro-37 sono chimicamente indistinguibili e si comportano in modo identico nella maggior parte delle applicazioni pratiche. Partecipano alle stesse reazioni chimiche e presentano le stesse proprietà chimiche caratteristiche dell'elemento cloro.
