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    Quale dovrebbe essere più difficile separare uno ione sodio da uno ione cloruro o uno ione potassio?
    La forza di attrazione tra gli ioni sodio e cloruro, e tra gli ioni potassio e cloruro, può essere determinata dalla legge di Coulomb,

    $$F=k\frac{q_1q_2}{r^2}$$

    dove \(F\) è la forza, \(k\) è la costante di Coulomb \((8.98\times10^9\text{ N}\cdot\text{m}^2/\text{C}^2)\ ), \(q_1\) e \(q_2\) sono le grandezze delle cariche e \(r\) è la distanza tra le cariche.

    Il sodio e il potassio formano entrambi lo ione +1, quindi \(q_1\) è lo stesso per entrambi. Lo ione cloruro trasporta una carica -1, quindi anche \(q_2\) è lo stesso. La differenza è dovuta solo alla distanza \(r\). Il raggio ionico di \(Na^+\) e \(K^+\) è rispettivamente \(0,97 \AA\) e \(1,33\AA\). Poiché il raggio dello ione \(K^+\) è maggiore, la distanza tra \(K^+\) e \(Cl^-\) è maggiore della distanza tra \(Na^+\) e \(Cl ^-\).

    Secondo la legge di Coulomb la forza tra due cariche è inversamente proporzionale al quadrato della loro distanza. Pertanto, è prevista una forza di attrazione più forte tra gli ioni \(Na^+\) e \(Cl^-\).

    Quindi, dovrebbe essere più difficile separare uno ione sodio dallo ione cloruro che uno ione potassio dallo ione cloruro.

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