"Cu(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2(g)"
In questa reazione, il rame metallico (Cu) reagisce con l'acido solforico (H2SO4) per produrre solfato di rame (CuSO4) e gas idrogeno (H2). La reazione è un esempio di reazione a spostamento singolo, in cui un elemento (rame) sostituisce un altro elemento (idrogeno) in un composto (acido solforico).
La reazione può essere scomposta nei seguenti passaggi:
1. Gli atomi del metallo rame perdono due elettroni ciascuno per diventare ioni rame (Cu2+).
2. Gli ioni idrogeno (H+) dell'acido solforico guadagnano gli elettroni persi dagli atomi di rame per diventare gas idrogeno (H2).
3. Gli ioni rame e gli ioni solfato (SO42-) dell'acido solforico si combinano per formare solfato di rame.
La reazione complessiva è rappresentata dall'equazione chimica sopra riportata.
