$$\Delta T_b =K_b \times m$$

dove ΔTb è la variazione del punto di ebollizione, Kb è la costante di elevazione del punto di ebollizione del solvente e m è la molalità della soluzione.

Supponiamo che ΔTb =100.680 °C - 100.000 °C =0.680 °C e che il solvente sia l'acqua, che ha una costante di elevazione del punto di ebollizione di Kb =0.512 °C/m.

Sostituendo questi valori nell'equazione, otteniamo:

$$0,680 °C =0,512 °C/m \volte m$$

Risolvendo per m, otteniamo:

$$ milioni =1,33 milioni di $$

Ciò significa che la soluzione contiene 1,33 moli di soluto per chilogrammo di acqua.

Per calcolare la massa molare del soluto possiamo utilizzare la seguente equazione:

$$Molarità =\frac{Moli\testo{ di Soluto}}{Litri\testo{ di Soluzione}}$$

Sappiamo che la soluzione contiene 1,33 moli di soluto e possiamo calcolare i litri di soluzione utilizzando la densità dell'acqua (1 g/mL):

$$Litri\testo{ della soluzione} =\frac{3,90 \times 10^{2} g}{1 g/mL} =390 mL$$

Ora possiamo usare la formula della massa molare:

$$Molarità =\frac{1,33\text{ mol}}{0,390 \text{ L}}$$

La molarità diventa:

$$Molarità =3,41$$

Infine, utilizziamo la seguente equazione per calcolare la massa molare del soluto:

$$Molare\testo{ Massa} =\frac{Grammi\testo{ di Soluto}}{Moli\testo{ di Soluto}}$$

Sostituendo i valori che conosciamo, otteniamo:

$$Molare\testo{ Massa} =\frac{64,3 g}{1,33 mol}$$

$$Molare\testo{Massa} =48,3\testo{ g/mol}$$

Pertanto, la massa molare del soluto è 48,3 g/mol.