Comprendere la massa molare:scopri la massa molare della formula empirica sommando le masse atomiche di tutti gli elementi presenti.
Analizza la composizione elementare:determina la composizione elementare della formula empirica come percentuale.
Calcola il peso molecolare:acquisisci informazioni sul peso molecolare (o massa molare) del composto. Questo di solito viene fornito sperimentalmente attraverso tecniche come la spettrometria di massa.
Calcola il moltiplicatore:dividi il peso molecolare per la massa molare della formula empirica. Il risultato è un numero intero, che è il moltiplicatore (n).
Moltiplicare gli indici:moltiplicare tutti gli indici nella formula empirica per n per ottenere la formula molecolare.
Verificare il peso molecolare:verificare che il peso molecolare della formula molecolare corrisponda al peso molecolare ottenuto sperimentalmente.
Ecco un esempio che utilizza glicole etilenico per illustrare questi passaggi:
Formula empirica:CH₂O
Massa molare di formula empirica (CH₂O):
(1 x 12,01 g/mol C) + (2 x 1,01 g/mol H) + (1 x 16,00 g/mol O) =30,03 g/mol
Peso molecolare sperimentale del glicole etilenico:62,07 g/mol
Moltiplicatore (n):
62,07 g/mol / 30,03 g/mol =2
Formula molecolare:
C₂H₄O₂
Peso molecolare della formula molecolare (C₂H₄O₂):
(2 x 12,01 g/mol C) + (4 x 1,01 g/mol H) + (2 x 16,00 g/mol O) =62,07 g/mol
Pertanto, la formula molecolare del glicole etilenico è C₂H₄O₂, che corrisponde al peso molecolare sperimentale.
