Secondo il concetto di Bronsted-Lowry, una sostanza anfotera può sia donare che accettare un protone (H+). In altre parole, può agire sia come acido che come base.

Ammoniaca (NH3) può agire come una base di Bronsted accettando un protone da un acido. Ad esempio, quando l'ammoniaca reagisce con l'acido cloridrico (HCl), forma cloruro di ammonio (NH4Cl) e acqua (H2O):

NH3 + HCl → NH4+ + Cl- + H2O

In questa reazione, l'ammoniaca accetta un protone da HCl e diventa ione ammonio (NH4+), che è l'acido coniugato dell'ammoniaca.

L'ammoniaca può anche agire come un acido di Bronsted donando un protone a una base . Ad esempio, quando l'ammoniaca reagisce con l'idrossido di sodio (NaOH), forma ammide di sodio (NaNH2) e acqua (H2O):

NH3 + NaOH → NaNH2 + H2O

In questa reazione, l'ammoniaca dona un protone a NaOH e diventa lo ione ammide (NH2-), che è la base coniugata dell'ammoniaca.

Pertanto, l'ammoniaca è anfotera secondo il concetto di Bronsted-Lowry perché può sia donare che accettare un protone.