La variazione di entropia dovuta alla dissoluzione del sale nell'acqua è positiva. Questo perché il sale si dissocia in ioni quando si dissolve e questi ioni possono muoversi più liberamente di quanto potrebbero fare le molecole di sale. La maggiore libertà di movimento degli ioni porta ad un aumento dell'entropia.

La variazione di entropia per la dissoluzione del sale nell'acqua può essere calcolata utilizzando la seguente equazione:

$$\Delta S =nR\ln(\frac{V_2}{V_1})$$

Dove:

* $\Delta S$ è la variazione di entropia in J/K

* $n$ è il numero di moli di sale disciolte

* $R$ è la costante dei gas ideali (8.314 J/mol K)

* $V_2$ è il volume della soluzione in L

* $V_1$ è il volume dell'acqua prima che il sale fosse sciolto in L

Ad esempio, se 1 mole di sale viene sciolta in 1 L di acqua, la variazione di entropia sarebbe:

$$\Delta S =(1 \text{ mol})(8.314 \text{ J/mol K})\ln(\frac{2 \text{ L}}{1 \text{ L}}) =5.76 \ testo{J/K}$$

Questo valore positivo di $\Delta S$ indica che l'entropia del sistema aumenta quando il sale viene sciolto nell'acqua.