C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O
La variazione di entalpia standard di questa reazione, indicata con ΔH°, è il calore di combustione. Rappresenta la quantità di calore rilasciata quando una mole di pentano viene bruciata in presenza di ossigeno in eccesso in condizioni standard (pressione di 1 atmosfera e 25°C). Il calore standard di combustione del pentano è -3511,0 kJ/mol.
Questo valore negativo indica che la reazione è esotermica, ovvero che durante il processo di combustione viene rilasciato calore. Maggiore è il valore assoluto di ΔH°, maggiore è l'energia rilasciata durante la combustione. Nel caso del pentano, l’elevato calore di combustione lo rende un buon combustibile, fornendo una significativa produzione di energia quando bruciato.
