Per determinare se una soluzione forma un tampone, dobbiamo considerare la presenza di un acido debole e della sua base coniugata o di una base debole e del suo acido coniugato in concentrazioni comparabili.

In questo caso abbiamo 0,1 moli di HCl (un acido forte) e 0,2 moli di NaOH (una base forte). Quando queste due sostanze reagiscono, subiranno una reazione di neutralizzazione, con conseguente formazione di acqua e di un sale (NaCl).

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Poiché l'HCl è un acido forte, si dissocerà completamente in acqua, rilasciando ioni H+. NaOH, essendo una base forte, si dissocerà completamente in acqua, rilasciando ioni OH-. La soluzione risultante conterrà un'alta concentrazione di ioni H+ o OH-, a seconda del reagente in eccesso.

Pertanto, la miscela di 0,1 moli di HCl e 0,2 moli di NaOH non formerà un tampone perché manca una base debole acido-coniugato o una coppia debole acido base-coniugato necessaria per l'azione tampone. Invece, la soluzione sarà probabilmente acida a causa dell’eccesso di ioni H+ provenienti dall’HCl.