La solubilità del cloruro di sodio (NaCl) in acqua dipende dalla temperatura, ma l'effetto è relativamente piccolo. La solubilità di NaCl aumenta con l'aumentare della temperatura, il che significa che più NaCl può dissolversi in acqua a temperature più elevate. Questo perché l'energia cinetica delle molecole d'acqua aumenta con la temperatura, il che aiuta a rompere gli ioni nel reticolo cristallino di NaCl e consente loro di dissolversi nell'acqua.

La relazione tra la temperatura e la solubilità di NaCl può essere descritta utilizzando la seguente equazione:

```

ln(S) =m × (1/T) + b

```

Dove:

- S è la solubilità di NaCl in grammi per litro

- T è la temperatura assoluta in Kelvin

- m e b sono costanti

La pendenza della linea (m) nell'equazione rappresenta la variazione della solubilità di NaCl con la temperatura. Quanto più ripida è la pendenza, tanto maggiore è l’effetto della temperatura sulla solubilità. Per NaCl la pendenza è positiva, indicando che la solubilità aumenta con l'aumentare della temperatura.

La tabella seguente mostra la solubilità di NaCl in acqua a diverse temperature:

| Temperatura (°C) | Solubilità (g/L) |

|---|---|

| 0| 35,7 |

| 25| 36,0 |

| 50| 37.2 |

| 75| 38.4 |

| 100| 39,8 |

Come si può vedere dalla tabella, la solubilità di NaCl aumenta di circa 3 g/L per ogni aumento di temperatura di 25°C. Tuttavia, questo aumento è relativamente piccolo rispetto alla solubilità complessiva di NaCl, che è di circa 36 g/L a temperatura ambiente. Pertanto, sebbene la temperatura abbia un effetto sulla solubilità di NaCl, nella maggior parte delle applicazioni non è un fattore importante.