Per tenere traccia degli elettroni di valenza in un composto ionico, puoi disegnare una struttura a punti di Lewis. Una struttura a punti di Lewis è un diagramma che mostra la distribuzione degli elettroni in una molecola o ione. Ogni punto rappresenta un elettrone di valenza. Per disegnare una struttura a punti di Lewis per un composto ionico, scrivi prima la formula chimica del composto. Quindi, disegna un punto per ciascun elettrone di valenza di ciascun atomo. I punti sono posizionati attorno ai simboli degli atomi. Ad esempio, la struttura del punto di Lewis per il cloruro di sodio (NaCl) è:

Na Cl

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L'atomo di sodio ha un elettrone di valenza, rappresentato dal punto a sinistra del simbolo del sodio. L'atomo di cloro ha sette elettroni di valenza, che sono rappresentati dai sette punti sul lato destro del simbolo del cloro.

Il numero totale di elettroni di valenza in un composto ionico è uguale alla somma degli elettroni di valenza di tutti gli atomi del composto. Nel caso del cloruro di sodio, il numero totale di elettroni di valenza è 8 (1 elettrone di valenza dal sodio + 7 elettroni di valenza dal cloro).

La struttura a punti di Lewis può essere utilizzata per determinare la carica di uno ione. La carica di uno ione è determinata dalla differenza tra il numero di elettroni di valenza e il numero di protoni nello ione. Ad esempio, nel caso del cloruro di sodio, lo ione sodio ha una carica +1 perché ha un elettrone di valenza e 11 protoni. Lo ione cloruro ha carica -1 perché ha sette elettroni di valenza e 17 protoni.