Punto di ebollizione è la temperatura alla quale la pressione del vapore di un liquido eguaglia la pressione che circonda il liquido e il liquido si trasforma in vapore. Il punto di ebollizione di un liquido è influenzato da diversi fattori, tra cui le forze intermolecolari, il peso molecolare e la pressione atmosferica.

L'H2O ha un punto di ebollizione più alto (100°C) rispetto all'HF (20°C) a causa della presenza di legami idrogeno più forti nell'H2O.

- Legame idrogeno è un tipo di forza intermolecolare che si verifica tra molecole con un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo, come l'ossigeno o il fluoro.

- In H2O, l'atomo di ossigeno è altamente elettronegativo, il che crea una forte carica parziale positiva sugli atomi di idrogeno. Ciò consente agli atomi di idrogeno di formare legami idrogeno con le coppie solitarie di elettroni sugli atomi di ossigeno delle molecole d'acqua vicine.

- Al contrario, l'HF ha un legame idrogeno più debole perché l'elettronegatività del fluoro non è forte come quella dell'ossigeno. Il legame idrogeno-fluoro è più covalente e la carica positiva parziale sull'atomo di idrogeno è più piccola. Ciò si traduce in un legame idrogeno più debole tra le molecole HF.

Il legame idrogeno più forte nell’H2O porta ad un punto di ebollizione più alto perché richiede più energia per rompere i legami idrogeno e convertire l’acqua liquida in vapore.