Ecco le tendenze generali:
Metalli: I metalli tendono a perdere elettroni durante le reazioni chimiche, diventando ioni caricati positivamente chiamati cationi. Questo perché i metalli hanno un’elettronegatività relativamente bassa, il che significa che hanno un’attrazione più debole per gli elettroni. Perdendo elettroni, i metalli raggiungono una configurazione elettronica più stabile con un livello energetico esterno completo.
Non metalli: I non metalli, invece, tendono ad acquisire elettroni durante le reazioni chimiche, diventando ioni caricati negativamente chiamati anioni. Questo perché i non metalli hanno un’elettronegatività relativamente elevata, il che significa che hanno una maggiore attrazione per gli elettroni. Guadagnando elettroni, i non metalli raggiungono una configurazione elettronica più stabile con un livello energetico esterno completo.
Il numero specifico di elettroni che un atomo guadagna o perde in una reazione chimica è determinato dalla sua posizione nella tavola periodica. Gli elementi dello stesso gruppo (colonna verticale) tendono ad avere lo stesso numero di elettroni di valenza, che sono gli elettroni del livello energetico più esterno, e quindi tendono a subire reazioni chimiche simili.
Ad esempio, i metalli alcalini del Gruppo 1 perdono sempre un elettrone, i metalli alcalino terrosi del Gruppo 2 perdono sempre due elettroni e gli alogeni del Gruppo 7 guadagnano sempre un elettrone.
In generale, il numero di elettroni guadagnati o persi in una reazione chimica è determinato dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti. Maggiore è la differenza di elettronegatività, maggiore è la probabilità che la reazione porti alla formazione di ioni.
