1. Dissociazione ionica :Quando il sale (cloruro di sodio, NaCl) viene sciolto in acqua, si dissocia nei suoi singoli ioni:sodio (Na+) e cloruro (Cl-). Questi ioni diventano liberi di muoversi all'interno della soluzione.
2. Interazione con le molecole d'acqua :Gli ioni sodio e cloruro interagiscono con le molecole d'acqua, formando uno strato di idratazione attorno a ciascuno ione. Questo strato di molecole d'acqua si attacca agli ioni, impedendo loro di ricombinarsi e formare cristalli di sale.
3. Abbassamento del punto di congelamento :Poiché gli ioni di sale sono circondati da molecole d'acqua, riducono efficacemente il numero di molecole d'acqua libere disponibili per partecipare alla formazione dei cristalli di ghiaccio. Ciò significa che è necessaria una temperatura inferiore per congelare le molecole d'acqua rimanenti.
4. Aumento della pressione del vapore :La presenza di ioni sale aumenta anche la pressione di vapore della superficie del ghiaccio. Ciò significa che più molecole d'acqua possono fuoriuscire dal ghiaccio nell'aria.
5. Scioglimento del ghiaccio :La combinazione dell'abbassamento del punto di congelamento e dell'aumento della pressione del vapore fa sì che il ghiaccio si sciolga a una temperatura inferiore rispetto a quella senza sale. Il ghiaccio vicino al sale inizia a sciogliersi per primo e l'acqua sciolta forma una soluzione salina che continua a sciogliere il ghiaccio.
In sintesi, quando il sale viene aggiunto al ghiaccio, si dissocia in ioni che interagiscono con le molecole d’acqua, abbassando il punto di congelamento dell’acqua. Questo, combinato con l’aumento della pressione del vapore, fa sì che il ghiaccio si sciolga a una temperatura più bassa.
