I legami deboli che non sono abbastanza forti da tenere insieme gli atomi per formare molecole ma all'interno e attorno a molecole di grandi dimensioni sono chiamati forze intermolecolari. Queste forze includono le forze di van der Waals, i legami idrogeno e le interazioni dipolo-dipolo.

1. Forze di Van der Waals:

- Le forze di Van der Waals sono le più deboli tra le forze intermolecolari e si verificano tra tutte le molecole.

- Sono costituiti da tre componenti:

- Forze di dispersione di London:si tratta di forze attrattive temporanee che sorgono a causa delle fluttuazioni nella distribuzione degli elettroni nelle molecole.

- Forze dipolo indotte dal dipolo:queste forze si verificano quando un dipolo permanente in una molecola induce un dipolo temporaneo in una molecola vicina.

- Forze dipolo permanente-dipolo permanente:queste forze si verificano tra molecole con dipoli permanenti.

2. Legami idrogeno:

- I legami idrogeno sono forti interazioni dipolo-dipolo che si verificano tra un atomo altamente elettronegativo (solitamente F, O o N) e un atomo di idrogeno legato covalentemente a un altro atomo altamente elettronegativo.

- I legami idrogeno sono più forti delle forze di van der Waals ma più deboli dei legami covalenti.

3. Interazioni dipolo-dipolo:

- Le interazioni dipolo-dipolo si verificano tra molecole con dipoli permanenti. L'estremità positiva di un dipolo è attratta dall'estremità negativa di un altro dipolo, determinando una forza attrattiva netta.

4. Interazioni ioniche:

- Le interazioni ioniche sono forze elettrostatiche tra ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni).

- Le interazioni ioniche sono più forti dei legami idrogeno e delle interazioni dipolo-dipolo ma più deboli dei legami covalenti.