Un legame covalente non polare è un tipo di legame chimico in cui gli elettroni sono equamente condivisi tra due atomi. Questo tipo di legame si trova tipicamente in molecole come ossigeno (O2), azoto (N2) e metano (CH4).

L'acqua è una molecola polare, il che significa che ha un'estremità positiva (gli atomi di idrogeno) e un'estremità negativa (l'atomo di ossigeno). Questa polarità consente alle molecole d'acqua di attrarre e dissolvere altre molecole polari, come zucchero e sale.

Le molecole covalenti non polari, d'altra parte, non sono attratte dalle molecole d'acqua perché non hanno una carica netta. Ciò significa che le molecole covalenti non polari non si dissolvono in acqua.

Ad esempio, l'olio è una molecola covalente non polare e non si dissolve in acqua. Questo è il motivo per cui l'olio e l'acqua si separano quando vengono mescolati insieme.