Nel caso di NaCl (cloruro di sodio ), la *struttura a punti di Lewis* mostra il *trasferimento* di un elettrone di valenza dal sodio (Na) al cloro (Cl). Questo forma uno *ione sodio positivo (Na+) e uno ione cloruro negativo (Cl-)*. L'attrazione elettrostatica tra questi ioni forma il *legame ionico* in NaCl.

Ecco la struttura dei punti di Lewis per NaCl mostrando il legame ionico:

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Na + :Cl:

:. . .

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In questa struttura, l'elettrone proviene dal sodio viene mostrato trasferito completamente al cloro . Ciò si traduce in sodio (Na+) avente una *carica positiva* e cloro (Cl-) avere una *carica negativa*. Le cariche opposte di questi ioni creano l'*attrazione elettrostatica* che forma il *legame ionico*.