In una soluzione di petrolio e benzina, l'interazione più importante sono le forze di Van der Waals. Le forze di Van der Waals sono forze intermolecolari deboli che includono interazioni dipolo-dipolo, forze di dispersione di London e legami idrogeno. Nel caso del petrolio e della benzina, le molecole non sono polari, quindi le forze di dispersione di London sono il tipo dominante di forza di Van der Waals. Le forze di dispersione di London nascono dalle fluttuazioni temporanee nelle nubi elettroniche delle molecole, creando dipoli istantanei. Questi dipoli istantanei possono quindi indurre dipoli nelle molecole vicine, risultando in deboli forze attrattive. La somma di queste forze attrattive tra le molecole di petrolio e benzina è ciò che tiene insieme la soluzione.