Il legame covalente si verifica tipicamente tra elementi non metallici. Questi elementi hanno un'elettronegatività relativamente elevata, il che significa che hanno una forte attrazione per gli elettroni. Quando due elementi non metallici si avvicinano, i loro elettroni esterni possono essere condivisi tra i due atomi, creando un legame covalente.

Alcuni esempi di legami covalenti includono:

- Idrogeno (H) e idrogeno (H)

- Carbonio (C) e carbonio (C)

- Azoto (N) e azoto (N)

- Ossigeno (O) e ossigeno (O)

- Fluoro (F) e fluoro (F)

I legami covalenti possono verificarsi anche tra due diversi elementi non metallici. Alcuni esempi includono:

- Idrogeno (H) e cloro (Cl)

- Carbonio (C) e ossigeno (O)

- Azoto (N) e idrogeno (H)

- Ossigeno (O) e idrogeno (H)

- Fluoro (F) e idrogeno (H)

In generale, i legami covalenti sono più forti dei legami ionici. Questo perché gli elettroni in un legame covalente sono condivisi tra i due atomi, mentre gli elettroni in un legame ionico vengono trasferiti da un atomo all'altro.