Quando un liquido raggiunge il punto di ebollizione, subisce una transizione di fase da liquido a vapore o gas. A questa temperatura, la pressione del vapore del liquido diventa uguale alla pressione che circonda il liquido, consentendo al liquido di vaporizzare rapidamente.

Ecco cosa succede quando un liquido raggiunge il punto di ebollizione:

- Ad una determinata temperatura e pressione, il liquido e il suo vapore sono in equilibrio, il che significa che entrambi possono coesistere.

- All'interno del liquido si formano bolle di vapore a causa della rapida vaporizzazione. Queste bolle, composte dallo stato di vapore del liquido, diventano più grandi e salgono in superficie.

- Sulla superficie del liquido, le bolle di vapore in espansione scoppiano, rilasciando vapore nell'atmosfera. Questo rilascio di vapore crea l'aspetto di ebollizione e formazione di bolle.

- Man mano che viene rilasciato più vapore, si formano e salgono più bolle, producendo continuamente vapore.

È importante notare che il punto di ebollizione di un liquido dipende da diversi fattori, tra cui la pressione atmosferica, l'altitudine e le impurità presenti nel liquido. In generale, un liquido bolle a una temperatura più elevata poiché la pressione circostante aumenta e una pressione inferiore porta a punti di ebollizione più bassi.