Il cloruro di alluminio è un sale più acido del cloruro di sodio perché lo ione alluminio ha una densità di carica maggiore rispetto allo ione sodio. Ciò significa che lo ione alluminio attrae gli elettroni più fortemente dello ione sodio, il che rende più probabile che doni un protone (H+) all'acqua.

L'acidità di una soluzione salina è determinata dalla capacità del sale di idrolizzare l'acqua. L'idrolisi è una reazione chimica in cui le molecole d'acqua vengono scomposte in ioni idrogeno (H+) e ioni idrossido (OH-). La misura in cui un sale idrolizza l'acqua dipende dalla densità di carica dello ione metallico.

Gli ioni metallici con una densità di carica più elevata hanno maggiori probabilità di idrolizzare l'acqua perché attraggono gli elettroni in modo più forte rispetto agli ioni metallici con una densità di carica inferiore. Ciò significa che gli ioni metallici con una densità di carica più elevata hanno maggiori probabilità di donare un protone all’acqua, rendendo la soluzione più acida.

Nel caso del cloruro di alluminio e del cloruro di sodio, lo ione alluminio ha carica +3, mentre lo ione sodio ha carica +1. Ciò significa che lo ione alluminio ha una densità di carica maggiore rispetto allo ione sodio, il che lo rende più probabile che idrolizzi l'acqua e doni un protone all'acqua. Ciò rende la soluzione di cloruro di alluminio più acida della soluzione di cloruro di sodio.