La legge di conservazione della massa deve essere seguita quando si bilanciano le equazioni chimiche. Questa legge afferma che la materia non può essere creata o distrutta, ma solo trasformata. In una reazione chimica la massa totale dei prodotti deve essere uguale alla massa totale dei reagenti. Ciò significa che il numero di atomi di ciascun elemento deve essere lo stesso su entrambi i lati dell'equazione.

Per bilanciare un'equazione chimica, vengono aggiunti coefficienti ai reagenti e ai prodotti. I coefficienti ci dicono quante molecole o moli di ciascuna sostanza sono coinvolte nella reazione. Modificando i coefficienti possiamo assicurarci che l'equazione rispetti la legge di conservazione della massa.

Ecco un esempio di come bilanciare un'equazione chimica:

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2H2 + O2 -> H2O

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In questa equazione ci sono due molecole di idrogeno sul lato sinistro e una molecola di ossigeno sul lato destro. Per bilanciare l'equazione, dobbiamo aggiungere un coefficiente pari a 2 alla molecola d'acqua:

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2H2 + O2 -> 2H2O

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Ora, ci sono quattro atomi di idrogeno su entrambi i lati dell'equazione e due atomi di ossigeno su entrambi i lati. L'equazione è equilibrata.