1. Determinare il numero totale di elettroni di valenza:
Se:6 elettroni di valenza
2 F:2 x 7 elettroni di valenza =14 elettroni di valenza
Elettroni di valenza totali =6 + 14 =20 elettroni di valenza
2. Collega gli atomi con legami singoli:
Se è l'atomo centrale e forma due legami singoli con due atomi di F.
3. Distribuire i rimanenti elettroni di valenza come coppie solitarie:
Ogni atomo F ha tre coppie solitarie di elettroni.
Se ha due coppie solitarie di elettroni.
4. Controlla la regola dell'ottetto:
Ogni atomo tranne Se ha un ottetto completo di elettroni. Se ha 10 elettroni nel suo guscio di valenza, considerando le coppie solitarie. Secondo la regola dell'ottetto estesa per gli elementi del terzo periodo e oltre, ciò è accettabile.
Pertanto, la struttura di Lewis per SeF₂ ha un atomo centrale di Se legato a due atomi di F con due coppie solitarie su Se e tre coppie solitarie su ciascun atomo di F.
