* Perché è un acido: L'HCl si dissocia completamente in acqua, liberando ioni H+. Maggiore è la concentrazione di ioni H+, più forte è l'acido. L'HCl ha una costante di dissociazione (Ka) molto elevata pari a 1 x 10^7, il che significa che dona protoni molto facilmente.

2. Acido solforico (H2SO4)

* Perché è un acido: H2SO4 è un acido diprotico, il che significa che può donare due protoni per molecola. Si dissocia in acqua per formare ioni H+ e ioni HSO4-. La prima dissociazione è molto forte, con una Ka di 1 x 10^2, mentre la seconda dissociazione è più debole, con una Ka di 1 x 10^-2.

3. Acido nitrico (HNO3)

* Perché è un acido: HNO3 è un acido forte che si dissocia completamente in acqua, rilasciando ioni H+ e ioni NO3-. Ha un Ka molto alto di 1 x 10 ^ 6.

Note aggiuntive :

*Tutti questi acidi sono corrosivi per la pelle e i tessuti.

* Gli acidi forti possono reagire con i metalli per produrre gas idrogeno infiammabile.

* Gli acidi forti devono essere sempre maneggiati con cautela e con adeguati dispositivi di protezione.