Idrossido di sodio (NaOH) e ammoniaca (NH3) sono entrambe basi, nel senso che possono accettare ioni idrogeno (H+). Tuttavia, l'idrossido di sodio è più forte base rispetto all’ammoniaca, il che significa che è più efficace nell’accettare gli ioni H+.

Ci sono alcuni motivi per cui l'idrossido di sodio è una base più forte dell'ammoniaca:

1. Elettronegatività :Il sodio è un metallo e l'ammoniaca è un non metallo. I metalli sono generalmente meno elettronegativi dei non metalli, il che significa che hanno un’attrazione più debole per gli elettroni. Ciò significa che lo ione idrossido (OH-) nell'idrossido di sodio ha un'attrazione più forte per gli ioni H+ rispetto alla molecola di ammoniaca (NH3).

2. Soluzione :L'idrossido di sodio è un composto altamente solubile in acqua, mentre l'ammoniaca è solo moderatamente solubile. Ciò significa che in una soluzione di idrossido di sodio sono disponibili più ioni OH- che molecole NH3 in una soluzione di ammoniaca. Più ioni ci sono in una soluzione, più efficace è la base nell'accettare gli ioni H+.

3. Dissociazione :L'idrossido di sodio si dissocia completamente in acqua, il che significa che tutte le molecole di NaOH si dividono in ioni Na+ e OH-. L'ammoniaca, invece, nell'acqua si dissocia solo parzialmente, il che significa che alcune molecole di NH3 rimangono intatte come molecole neutre. Quanto più un composto si dissocia in acqua, tanto più efficace è la base nell’accettare gli ioni H+.

Come risultato di questi fattori, l'idrossido di sodio è una base più forte dell'ammoniaca. Ciò significa che è più efficace nell’accettare gli ioni H+ e può aumentare il pH di una soluzione in modo più efficace.