Questo può essere determinato confrontando le loro costanti di dissociazione (valori Kb). Il valore Kb rappresenta la capacità della base di donare un protone (H+) in una soluzione acquosa. Più alto è il valore Kb, più forte è la base.
Il valore Kb dell'idrossido di sodio è di circa 1,0 x 10^-15, mentre il valore Kb dell'ammoniaca è di circa 1,8 x 10^-5. Ciò significa che l'idrossido di sodio si dissocia più completamente in acqua, rilasciando più ioni idrossido (OH-) e risultando in una maggiore basicità.
In altre parole, l’idrossido di sodio è una base più forte perché dona protoni più facilmente e produce una maggiore concentrazione di ioni idrossido in una data soluzione.
