Consideriamo ad esempio il composto ionico cloruro di sodio (NaCl). La formula empirica del cloruro di sodio è NaCl, il che significa che c'è uno ione sodio per ogni ione cloruro nel composto. Questo è anche il rapporto tra ioni caricati positivamente e negativamente nel cloruro di sodio.
Allo stesso modo, la formula empirica del fluoruro di calcio (CaF2) è CaF2, il che significa che nel composto è presente uno ione calcio ogni due ioni fluoruro. Questo è anche il rapporto tra ioni caricati positivamente e negativamente nel fluoruro di calcio.
La formula empirica di un composto ionico può essere utilizzata per determinare la formula chimica del composto. La formula chimica di un composto ionico fornisce il numero effettivo di atomi di ciascun elemento nel composto.
Per determinare la formula chimica di un composto ionico, dobbiamo prima conoscere la formula empirica. Una volta che conosciamo la formula empirica, possiamo moltiplicare i pedici nella formula empirica per gli interi appropriati per ottenere la formula chimica.
Ad esempio, la formula empirica del cloruro di sodio è NaCl. Per ottenere la formula chimica, dobbiamo moltiplicare i pedici della formula empirica per 2. Questo ci dà la formula chimica NaCl2, che è la formula molecolare del cloruro di sodio.
Allo stesso modo, la formula empirica del fluoruro di calcio è CaF2. Per ottenere la formula chimica, dobbiamo moltiplicare i pedici della formula empirica per 2. Questo ci dà la formula chimica CaF4, che è la formula molecolare del fluoruro di calcio.
