Il magnesio (Mg) ha un numero atomico 12 e la sua configurazione elettronica è 2, 8, 2. Ciò significa che il magnesio ha due elettroni di valenza nel suo guscio più esterno. Per ottenere una configurazione stabile, il magnesio tende a perdere questi due elettroni, risultando in una carica positiva di 2+ (Mg²⁺).
Il fosforo (P) ha un numero atomico 15 e la sua configurazione elettronica è 2, 8, 5. Il fosforo ha cinque elettroni di valenza nel suo guscio più esterno. Per ottenere una configurazione stabile, il fosforo tende ad acquisire tre elettroni, risultando in una carica negativa di 3- (P³⁻).
Quando gli atomi di magnesio e fosforo si uniscono per formare un composto ionico, gli ioni magnesio caricati positivamente (Mg²⁺) e gli ioni fosforo caricati negativamente (P³⁻) si attraggono a vicenda a causa delle forze elettrostatiche. Per mantenere la neutralità elettrica, il rapporto tra ioni magnesio e fosforo nel composto deve essere tale che la carica positiva totale degli ioni magnesio sia uguale alla carica negativa totale degli ioni fosforo.
Il rapporto più semplice tra ioni magnesio e fosforo che raggiunge questa neutralità elettrica è 3:2. Ciò significa che per ogni tre ioni di magnesio (3Mg²⁺), ci sono due ioni di fosforo (2P³⁻). La formula del composto ionico formato da atomi di magnesio e fosforo è quindi Mg₃P₂.
In sintesi, la formula del composto ionico formato da atomi di magnesio e fosforo è Mg₃P₂, che rappresenta tre ioni magnesio (Mg²⁺) combinati con due ioni fosforo (P³⁻) per ottenere la neutralità elettrica.
