1. Dissociazione dell'idrossido di sodio:
Quando l'idrossido di sodio viene sciolto in acqua, si dissocia in ioni sodio (Na+) e ioni idrossido (OH-). Gli ioni idrossido sono responsabili della natura basica della soluzione.
2. Deprotonazione del glucosio:
Il glucosio, uno zucchero monosaccaride, contiene più gruppi idrossilici (-OH). In presenza di una base forte come l'idrossido di sodio, gli ioni idrossido astraggono un protone (H+) da uno dei gruppi ossidrile del glucosio. Questa deprotonazione porta alla formazione di una molecola di glucosio caricata negativamente, nota come anione glucosio (C6H11O6-).
3. Formazione di gluconato di sodio:
L'anione glucosio caricato negativamente reagisce immediatamente con gli ioni sodio presenti nella soluzione per formare gluconato di sodio (C6H11O7Na). Il gluconato di sodio è un sale costituito dall'anione glucosio e dal catione sodio.
La reazione complessiva può essere rappresentata come segue:
C6H12O6 (glucosio) + NaOH (idrossido di sodio) → C6H11O7Na (gluconato di sodio) + H2O (acqua)
Questa reazione dimostra le proprietà basilari dell'idrossido di sodio, che può deprotonare acidi deboli come i gruppi idrossilici del glucosio, portando alla formazione di un sale (gluconato di sodio) e acqua.
