Per calcolare il numero di molecole presenti in un campione possiamo utilizzare il numero di Avogadro, che rappresenta il numero di entità (atomi, molecole, ioni, ecc.) presenti in una mole di sostanza. Il numero di Avogadro è di circa 6.022 x 10^23 entità per mole.

La massa molare del dimetilmercurio (CH3)2Hg è la somma delle masse atomiche dei suoi atomi costituenti:2(12,01 g/mol) per i due atomi di carbonio, 6(1,01 g/mol) per i sei atomi di idrogeno e 1( 200,59 g/mol) per l'atomo di mercurio. Pertanto, la massa molare del dimetilmercurio è di circa 230,64 g/mol.

Ora possiamo utilizzare la massa data di dimetilmercurio (4,15 g) e la sua massa molare per determinare il numero di moli nel campione:

Moli di dimetilmercurio =Massa / Massa molare

Moli di dimetilmercurio =4,15 g / 230,64 g/mol

Moli di dimetilmercurio ≈ 0,0180 mol

Infine, possiamo moltiplicare le moli di dimetilmercurio per il numero di Avogadro per trovare il numero di molecole nel campione:

Numero di molecole =Moli × Numero di Avogadro

Numero di molecole ≈ 0,0180 mol × 6,022 x 10^23 molecole/mol

Numero di molecole ≈ 1,08 x 10^23 molecole

Pertanto, un campione di 4,15 g di dimetilmercurio contiene circa 1,08 x 10^23 molecole.