2. Modifica della temperatura. Ciò influenzerà la velocità delle reazioni dirette e inverse e quindi sposterà la posizione di equilibrio nella direzione della reazione che è esotermica. Ad esempio, se si aumenta la temperatura di un sistema, l’equilibrio si sposterà nella direzione della reazione che rilascia calore. Se si diminuisce la temperatura, l'equilibrio si sposterà nella direzione della reazione che assorbe calore.
3. Modifica della pressione. Ciò influenzerà la posizione di equilibrio di una reazione solo se comporta un cambiamento nel numero di moli di gas. Ad esempio, se si aumenta la pressione di un sistema che contiene un reagente gassoso, l’equilibrio si sposterà nella direzione della reazione che produce meno moli di gas. Se diminuisci la pressione, l’equilibrio si sposterà nella direzione della reazione che produce più moli di gas.
4. Aggiunta di un catalizzatore. Un catalizzatore accelera la velocità di una reazione senza essere consumato nella reazione. Ciò sposterà la posizione di equilibrio nella direzione dei prodotti.
5. Cambio del solvente. Ciò può influenzare la solubilità dei reagenti e dei prodotti e può quindi spostare la posizione di equilibrio. Ad esempio, se si cambia il solvente da acqua a un solvente non polare, l'equilibrio si sposterà nella direzione della reazione che produce più prodotti non polari.
6. Applicazione di un campo elettrico. Ciò può influenzare la posizione di equilibrio di una reazione se coinvolge specie cariche. Ad esempio, se si applica un campo elettrico a un sistema che contiene un reagente carico positivamente e un prodotto carico negativamente, l'equilibrio si sposterà nella direzione della reazione che produce più prodotti caricati positivamente. Se rimuovi il campo elettrico, l'equilibrio si sposterà nella direzione della reazione che produce più prodotti caricati negativamente.
